化学必修四目录？ 怎样快速学好高中化学选修4

问题描述 化学必修四目录？

推荐答案

第一章 原子结构与性质

　　第一节 原子结构

　　第二节 原子结构与元素的性质

第二章 分子结构与性质

　　第一节 共价键

　　第二节 分子的空间结构

　　第三节 分子结构与物质的性质

第三章 晶体结构与性质

　　第一节 物质的聚集状态与晶体的常识

　　第二节 分子晶体与共价晶体

　　第三节 金属晶体与离子晶体

　　第四节 配合物与超分子

其他回答

怎样快速学好高中化学选修4

选修四这一部分想要学好需要理解应用，还要不停的依靠做题去锻炼题感。但是这里的知识是很抽象的，所以最最稳妥的办法就是把每一个知识点都给弄明白了，系统性地总结归纳。选修四是整个高中化学学习的重点和难点，概念又多且杂，也是高考的压轴大题经常光临的地方。这块知识书上内容基本上可以说是什么都没有。

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，

平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，

平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le

Chatelier's

principle）即平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：

催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

化学平衡状态

1.化学平衡的建立

可逆反应达到化学平衡

用可逆反应中正反应速率和

逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。

2.化学平衡的本质

正反应速率等于逆反应速率。

3化学平衡的特征

(1)逆：研究的对象必须是可逆反应。

(2)动：化学平衡的动态平衡，即当反应达到平衡的，正反应和逆反应仍在继续进行。

(3)等：正反应速率等于逆反应速率，即V正=V逆不等于零

(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量是定量

(5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。