高中化学公式？ 高中化学的基本公式

推荐答案

1.有关物质的量（mol）的计算公式：

（1）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）。

2.有关溶液的计算公式：

（1）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）

（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。

3.化学平衡计算公式：

（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比?

（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量

生成物的平衡量＝起始量＋增加量。

其他回答

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

2O2+3Fe =Fe3O4 O2+K=KO2

S+H2=H2S 2S+C =CS2 S+Zn =ZnS S+Fe = FeS S+2Cu =Cu2S3S+2Al =Al2S3P4+6H2 =4PH3 P+3Na= Na3P 2P+3Zn= Zn3P2 H2+2Li =2LiH

2、还原性

S+O2 =SO2 S+H2SO4(浓)= 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

4P+5O2 =P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 =2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 =PX5P4+20HNO3(浓) =4H3PO4+20NO2↑+4H2O

3、歧化反应 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– =2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2 =2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2 =Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 =4NaCl+Ti Mg+Cl2 =MgCl2 Mg+Br2= MgBr2 2Mg+O2= 2MgO Mg+S =MgS2Cu+S =Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4= Ti+2MgCl2

2Mg+CO2 =2MgO+C 2Mg+SiO2 =2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 =2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe 2Al+3FeO =Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2= Fe3O4 2Fe+O2= 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 =FeI2 Fe+S= FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性: 2H2S+3O2(足量) =2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) =2S↓+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

NaH+H2O=NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 =Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性: H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

3、NH3的碱性：

4、不稳定性：

2H2O2=2H2O+O2 H2S= H2+S 2HI =H2+I2

高中化学必背公式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+02====2CO碳与氧气(充足)的反应C+02====CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20

8.碳酸钠与气氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与气氧化钙的反应NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)

与气氧化钙的反应2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21

11碳酷气钙热的反应Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2

12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO21

13二氧化碳(过量)通入气氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NC

17.氛气与气气的反应N2+3H2=========2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?H20

19.氨气与盐酸的反应NH3+HC====NH4C

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4