九年级化学说课的基本步骤 高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

问题描述 九年级化学说课的基本步骤

推荐答案

初中化学说课的基本步骤：

1、教材分析

　　阐述本课题的教学背景，即说清本课题内容在本节、本章乃至整个教材中的地位、作用和前后联系。

　　2、学生分析

　　根据学科特点和学生的知识层次来进行，对学生的学习方法的指导;说清本教学内容对学生的知识增长和能力提高有什么重要作用，对学生将来的学习会产生什么影响。

　　3、学习目标及其确定依据

　　“知识与技能”既是目标，也是载体;“过程与方法”是至关重要的学习环节;“情感与态度”是核心的部分。

　　4、教材处理

　　就是介绍对教材的认识和处理，包括教学目标、重点、难点的确定，前后知识的联系，知识点的范畴，素质教育契机的选择，练习的设计等。因此我认为，教师在说课前一定要先读懂教材，了解教材“写什么”“为什么写”“怎样写”。

　　5、教法与学法

　　就是介绍在授课中所选用的教学方法。教法的选用,要根据教材的内容，本校的条件，学生的基础和教师的特长来确定，并不强求一律，但要求体现“主体参与、分层优化、及时反馈、激励评价”的原则。

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高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

　本文是我为大家整理的高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿，希望对大家有所帮助。

　俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机?对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”

　 一、教材分析：

　1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的`应用。

　2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。

　3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。

　 二、学生情况

　1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量;也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。

　2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。

　 三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：

　 三维目标

　1、知识与技能：

　①了解物质的量及其单位—摩尔的含义;了解阿伏加德罗常数的含义

　②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，

　2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

　3、情感、态度与价值观：

　(1)通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;

　(2)培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。

　 教学重点

　1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。

　2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。

　 教学难点

　如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。

　 四、接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿插了我对重难点的处理和所使用的教学方法。

　1、引入课题：本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。

　情景1：一句古诗和一个童话故事。主要目的是吸引学生的眼球。

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高中化学实验说课稿

高中化学说课稿：《离子反应》

　本文是我为大家整理的高中化学说课稿：《离子反应》，希望对大家有所帮助。

一、教材与学情分析

　(一)教材分析

　课标要求

　1、认识电解质溶液中的离子反应;

　2、学习离子方程式的书写。

　(一)知识框架

　高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

　(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

　(二)学情分析

　1、知识储备 2、学习特征 3、预测困难

　 二、教学目标与重、难点的确定

　(一)教学目标

　(1)知识与技能目标

　1、离子反应和离子方程式的含义;

　2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;

　(2)过程与方法目标

　1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

　2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　3、通过?质疑?、?猜测?、?归纳?等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　(3)情感态度与价值观目标

　1、能以?联想?质疑?激发学生的学习兴趣、能以?迁移?应用?让学生体验学习的成功感、能通过?交流?研讨?活动，培养学生合作学习的意识;能借助?知识点击?让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

　2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　3、通过?身边的化学?，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

　(二)、重点、难点

　重点： 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

　对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

　难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

三、教学思路与教学过程

　环节一： 呈现科学史话，创设情境，提出问题。(3分钟)

　科学史话?哑泉致哑?、?安乐泉解毒?话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津?饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?

　[实验探究]

　步骤

　现象

　原因

　加入H2SO4溶液

　加入Ba(OH)2溶液

　将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

　环节二：学生分组实验探究和交流总结 (15分钟)

　 活动●探究

　实验操作

　现 象

　结论

　1、2mLNa2SO4 与2mLBaCl2 混合

　2、2mLNa2CO3 ，滴加2mL盐酸

　3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

　4、2mL CuSO4 ，滴加溶液NaOH

　学生分析归纳复分解类型离子反应发生的条件

　有沉淀生成 有气体生成 有水生成

　2.离子方程式

　环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏(5分钟)

　小游戏? 比比谁的?反应?快

　派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种?溶液?。

　手中离子能与?云朵?中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快!

　卡片上的离子：

　K+、H+、 Ba2+ 、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32-、NO3- 、Cl-、SO42- 、OH- 、

　环节四：螺旋上升的'练习与应用，提升学习的空间。(10分钟)

　练习1写出下列反应的离子方程式

　(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

　(2)向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

　总结：生成弱电解质的离子反应

　(3)铁与硫酸铜溶液反应

　(4)铁与氯化铁溶液反应

　总结：发生氧化还原反应的离子反应

　练习3写出下列反应的离子方程式

　(1)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应

　关键：将少量的反应物系数定为1

　(2)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应

　实践◆应用

　西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗?说说看!

　 参考方案：

　将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、 OH- 分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

　?哑泉致哑?、?安乐泉解毒?

　话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津?饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?

　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

　离子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2?

　致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀

　而被排出，因此有解毒作用。

　四、教学反思

　1、教学预案与对策：

　(1)多媒体教学无法实施;

　对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

　(2)学生层次有差别;

　对策:低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

　(3)课堂突发事件的处理;

　对策:自然的依据事件的大小逐级上报分级处理;人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

　2、学生主体的发挥和能力的培养;

　3、教学效果的体现;

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高中化学实验说课稿

　“说课”是教学改革中涌现出来的新生事物，是进行教学研究、教学交流和教学探讨的一种新的教学研究形式，下面是关于高中化学实验说课稿的内容，欢迎阅读！

　 一、说教材

　1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。

　本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

　2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

　本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：

　（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。

　（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。

　（3）与“氧化还原反应”知识的.衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。

　3．通过对实验探究获取知识与培养能力

　教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

　 二、说目标

　1．知识与技能目标

　（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。

　（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。

　（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。

　（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。

　2．过程与方法目标

　（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

　（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

　（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。

　（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。

　3．情感态度目标

　（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

　（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

　 三、说方法

　1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质

　2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学

　本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。

　同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

　 四、说教学过程

　学生活动阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：

　学生实验1氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）

　实验步骤：

　①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。

　②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。

　问题情景1阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

　1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？

　2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？

　3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？

　师生小结

　1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。

　2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。

　3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。

　问题情景2

　1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？

　2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？

　学生实验2Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

　问题情景3结合实验探究的现象，思考与讨论：

　1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？

　2．回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？

　3．实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？

　师生小结

　1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。

　2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。

　3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。

　问题情景3学生课后思考与讨论

　通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？

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